CH51ckEFri15

Prepis

1 SLOVENSKÁ KOMISIA HEMIKEJ OLYMPIÁDY HEMIKÁ OLYMPIÁDA 5. ročník, školský rok 04/05 Kategória EF eloštátne kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETIKÝH A PRAKTIKÝH ÚLOH

2 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH ZO VŠEOBENEJ A FYZIKÁLNEJ HÉMIE heiká olypiáda kategória EF 5. ročník školský rok 04/05 eloštátne kolo Iveta Ondrejkovičová, Stanislav Kedžuh Maxiálne 5 bodov (b), pre seniorov 0 poonýh bodov (pb), počet bodov b 5 x pb Riešenie úlohy (8 b) (JUNIOR, SENIOR) a) 5 b Súčet olovýh zlokov všetkýh plynov v zesi sa rovná. 5 b x(so) + x(so) + x(o) + x(n) 5 b x(n) (x(so) + x(so) + x(o)) 5 b x(n) ( ) 8 8 b) elkové látkové nožstvo všetkýh plynov, ktoré sa nahádzajú v zásobníku vypočítae zo stavovej rovnie ideálneho plynu. 5 b n(zes) p(zes)v(zes) R T(zes) 5 b n(zes) 5 b n(zes) 6,5 ol 4,5 kpa 50 d - - 8,45 J K ol (,5 + 8,0) K 5 b n(so) n(zes) x(so) 6,5 ol 505,58 ol,6 ol 5 b n(so) n(zes) x(so) 6,5 ol 00 ol 00 ol 5 b n(o) n(zes) x(o) 6,5 ol 55,5945 ol,59 ol 5 b n(n) n(zes) x(n) 6,5 ol ol 800 ol ) Hotnosť plynnej zesi (zes) je daná súčto hotností všetkýh plynov v zesi. 5 b (zes) (SO) + (SO) + (O) + (N) 5 b (SO) n(so) M(SO),58 ol 64,0648 g ol g 5 b (SO) n(so) M(SO) 00 ol 8064 g ol 56,0 g 5 b (O) n(o) M(O),5945 ol,9988 g ol 5,0 g 5 b n(n) n(n) M(N) 8004 ol 8,048 g ol,4 g 5 b (zes) g + 56,0 g + 5,0 g +,4 g,8 g g

3 Riešenie úlohy ( b) (JUNIOR, SENIOR) I.,5 b NO4(g) NO(g) (rovnia ) II. Za správny zápis reaktantov a produktov 5 b, za koefiienty 5 b a za stavový zápis 5 b. Pri teplote 5 K sa bude v nádobe nahádzať: - nerozložený diér oxidu dusičitého NO4: b n(no4) / z,80 ol,0 ol b a oxid dusičitý NO vzniknutý rozložení / z,80 ol NO4, t.j. rozložení 60 ol NO4. b Z rovnie vyplýva, že rozklado ol NO4 vzniknú ol NO. V nádobe sa bude nahádzať n(no) 60 ol,0 ol. elkové látkové nožstvo plynu v nádobe: b n n(no4) + n(no),0 ol +,0 ol,40 ol 5 b p n R T V ol 8,45 J K- ol - K, b p 50 d 5 b p 5, kpa 6 kpa Výsledný tlak v nádobe bude 6 kpa. Riešenie úlohy ( b) (SENIOR) b a) Mólovú hotnosť halogénu vypočítae zo vzťahu: pv nrt RT pm RT ρrt M V - ρrt,56k g 8,4 J K ol M p Pa,5 K 0kg ol - g ol -

4 b b b Mólová hotnosť neznáeho prvku X: M( X M( X ) ) - 5,5 g ol z toho vyplýva, že neznáy prvko je hlór l b) KMnO4 + 6 Hl Kl + Mnl + 5 l + 8 HO ) Látkové nožstvo hlóru je n(l n (KMnO 4 (l ) M(l (KMnO4 ),6 g ) 4, g ) g ol, - ) n(l ) 08 ol 5 0 ol Hotnosť použitého anganistanu draselného je,6 g. Riešenie úlohy 4 (8 b) (SENIOR) a) Látkové nožstvo vzniknutého vodíka vypočítae zo stavovej rovnie ideálneho plynu: b pv pv Pa 008 nrt n RT 8,4J K ol 5 K 9 ol b b b b b Z reakie 4 OH - - 4e - O + HO vyplýva, že na vznik jednej olekuly kyslíka zreagujú 4 XOH. n ( XOH ) 4 n(o ) ol Mólová hotnosť hydroxidu: M ( M ( X ) XOH ) ( XOH ) n( XOH ) g, 4 g ol ol M( XOH ) M(OH ) g ol Z výpočtu vyplýva, že neznáy kovo je lítiu Li. b) 4 LiOH elektrolýza 4 Li + O + HO ) Li + HO LiOH + H 4

5 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ORGANIKEJ HÉMIE heiká olypiáda kategória EF 5. ročník školský rok 04/05 eloštátne kolo Alena Dolanská Maxiálne 0 bodov (b), resp. 5 poonýh bodov (pb) Pri prepočte poonýh bodov pb na konečné body b použijee vzťah: b (pb) 4 Riešenie úlohy (0 pb) pb a) pb za správny vzore, pb za správne zakreslenie stereoizoérie H H H HOO H H pb b) Kyselina elaidová pb ) Po pb za správny produkt 5 pb d) H HOO 4 ( H ) H H ( H ) OOH ( H ) OOH + H ( H ) OOH O KMnO H HOO H H H H + H H H OH OH OH H H O O O O H H H H H H H H H H + H O H O H H H H H pb za vyčíslenie rovnie pb za odpoveď, že je to esterifikáia. pb pb pb 5

6 Riešenie úlohy (5 pb) Po pb za každú látku zúčastňujúu sa reakie spolu pb a 4 pb za poenovanie edziproduktov a produktov (každý za pb). H All + H l + Hl Produkty: Toluén (etylbenzén) hlorovodík (kys. hlorovodíková) H H + l All l + Hl Produkty: -hlórtoluén hlorovodík (kys. hlorovodíková) rovnaký produkt ako v predhádzajúej reakii, body sa za poenovanie neprideľujú H OOH l l KMnO 4 Produkt: Kyselina -hlórbenzoová (o-hlórbenzoová) 6

7 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z HÉMIE PRÍRODNÝH LÁTOK A BIOHÉMIE heiká olypiáda kategória EF 5. ročník školský rok 04/05 eloštátne kolo Miloslav Melník Maxiálne 5 bodov (b), resp. 0 poonýh bodov (pb) Pri prepočte poonýh bodov pb na konečné body b použijee vzťah: b (pb) 500 Riešenie úlohy (6 pb) (JUNIOR) pb. Výhodiskovou ainokyselinou na tvorbu elatonínu je tryptofán Trp. pb. Tryptofán sa najprv hydroxyluje na 5-hydroxytryptofán a po odstránení oxidu uhličitého z neho vzniká 5-hydroxytryptaín s triviálny názvo serotonín. O O H H OH HO H H OH HO H H NH NH NH NH NH NH serotonín pb. Biogénne aíny vznikajú dekarboxyláiou príslušnýh ainokyselín..4 Údaje potrebné na určenie počtu vajíčok sú uvedené v nasledujúej tabuľke: eseniálna ainokyselina (AK) Ile Leu Lys Met Phe Thr Trp Val obsah AK v zeiakoh (g AK v g),0,5,5,0 9 4,4 600 g zeiakov obsahuje (g AK) odporúčaný iniálny denný príje (g AK na kg hotnosti) odporúčaný iniálny denný príje (g AK na 60 kg hotnosti) hýbajúe nožstvo AK, kt. budú doplnené vajíčkai (g AK) obsah AK vo vajíčku (g AK v ks) potrebný počet vajíčok,6,,,,, 8,6 potrebný počet elýh vajíčok 4 4 Príklad výpočtov pre Ile: pb Pri príprave oelety se použili 600 g zeiakov, preto obsah Ile v dano nožstve je

8 600 g x,0 g g g. pb Pri telesnej hotnosti 60 kg potrebujee denne prijať iniálne 60 kg x 9 g kg - 40 g. pb Zeiaky poskytnú 600 g izoleuínu, preto na pokrytie iniálnej dávky potrebujee (vo fore vajíčok) ešte prijať 40 g 600 g 540 g. pb Jedno vajíčko obsahuje 4 g Ile, preto na pokrytie hýbajúeho nožstva potrebujee 540 g / 4 g,6 vajíčka. pb Hodnoty počtu vajíčok zaokrúhľujee nahor, aby bola splnená požiadavka iniálneho denného prísunu eseniálnyh ainokyselín. Z toho dôvodu je iniálny počet vajíčok potrebnýh na prípravu oelety (a zabezpečenie príju ainokyselín) 4 v reepte na oeletu sa používa 5 až 6 vajíčok. pb.5 Keďže vajíčka ajú pokryť iniálny denný príje všetkýh eseniálnyh ainokyselín, je liitujúou ainokyselinou v toto prípade leuín ( pb) (, vajíčok 4 vajíčka): O H H H H OH H NH ( pb) Riešenie úlohy (4 pb) (JUNIOR, SENIOR). Zo zadania vyplýva, že peptid A a peptid B sú navzájo spojené disulfidovou väzbou edzi ys. Peptid A a) Peptid A je hexapeptid a uvoľnený aoniak pri hydrolýze naznačuje, že v reťazi je iesto kyseliny glutáovej glutaín (aidy kyselín pri hydrolýze v kyslo prostredí uvoľňujú aoniak). b) Karboxypeptidáza A odštiepuje z voľného -kona peptidu všetky ainokyseliny okre Arg, Lys a Pro za predpokladu, že predposlednou ainokyselinou nie je prolín. -konovou ainokyselinou je izoleuín. 8

9 ) Edanova etóda sa používa na stanovenie N-konovej ainokyseliny. Prvou ainokyselinou v reťazi je glyín. d) Trypsín štiepi peptidový reťaze na -strane lyzínu a arginínu (nesie za nii nasledovať prolín). Z analýzy prvého reťaza vyplýva, že na začiatku je Gly (bod ) a na koni Arg, druhý reťaze obsahuje konový Ile (bod b) a predposledný Gln (nie Glu uvoľnil sa aoniak). Výsledná priárna štruktúra hexapeptidu (na základe údajov sa nedá určiť poradie Ala a ys): pb Gly-(Ala, ys)-arg-gln-ile Peptid B a) Časť peptidu B je tetrapeptid. Štruktúra druhej časti peptidu B (hexapeptid) je znáa. elkovo je peptid B dekapeptido. b) Karboxypeptidáza A odštiepuje z voľného -kona peptidu všetky ainokyseliny okre Arg, Lys a Pro za predpokladu, že predposlednou ainokyselinou nie je prolín. -konovou ainokyselinou je valín. ) hyotrypsín štiepi peptidový reťaze na -strane fenylalanínu, tyrozínu a tryptofánu (nesie za nii nasledovať prolín). Z analýzy vyplýva, že na koni reťaza je Val, pred ktorý je Phe (a ys a Thr). d) Edanova etóda sa používa na stanovenie N-konovej ainokyseliny. Prvou ainokyselinou v reťazi je Thr. Výsledná priárna štruktúra tetrapeptidu: pb Thr-ys-Phe-Val Porovnaní tetrapeptidu a hexapeptidu so znáou štruktúrou (prekrývajú sa Phe-Val) dostanee výslednú priárnu štruktúru peptidu B: pb Thr-ys-Phe-Val-Ile-Gly-Gly-Ala Spojení peptidu A s peptido B disulfidovou väzbou dostanee štruktúru analyzovaného peptidu (Ala a ys v reťazi A ôžu byť prehodené): Gly-(Ala, ys)-arg-gln-ile pb S S Thr-ys-Phe-Val-Ile-Gly-Gly-Ala 9

10 Ak naiesto Gln bude Glu strhnúť pb, ak nebude vytvorená disulfidová väzba strhnúť pb. pb. Alkyláia voľnýh SH skupín ysteínu zabraňuje ih spätnej oxidáii a opätovnéu vytvoreniu disulfidovej väzby. pb. Endopeptidázy štiepia peptidové väzby vo vnútri reťaza, preto to neôžu byť karboxypeptidázy. Do úvahy prihádza: trypsín (štiepi peptidový reťaze na -strane lyzínu a arginínu nesie za nii nasledovať prolín) a uvoľnenou ainokyselinou je arginín; výsledok pôsobenia trypsíno je... Ser-Arg Arg Ala-Gln-Asp-Phe-Val-Gln-Trp-Leu-Met-Asn-Thr; pepsín (štiepi peptidový reťaze na N-strane leuínu, fenylalanínu, tryptofánu a tyrozínu pred nii nesie byť prolín) a uvoľnenou ainokyselinou je tryptofán; výsledok pôsobenia pepsíno je... Ser-Arg-Arg-Ala-Gln-Asp Phe-Val-Gln Trp Leu-Met-Asn-Thr. pb.4 Karboxypeptidáza B odštiepuje z voľného -kona peptidu len zásadité ainokyseliny arginín (Arg) a lyzín (Lys) za predpokladu, že predposlednou ainokyselinou nie je prolín. Preto karboxypeptidáza B nebude uvoľňovať z -kona žiadnu ainokyselinu. pb.5 Pôsobení brókyánu na peptidový reťaze dôjde k jeho rozštiepenie na -strane etionínu, čí vznikne peptidyl-hooserínlaktón. Jeho úplnou hydrolýzou dostanee zes ainokyselín, pričo naiesto etionínu ( pb) (ktorý zreagoval) bude v reakčnej zesi hooserín ( pb). 0

11 Riešenie úlohy (6 pb) (SENIOR) pb. Doplnené údaje v tabuľke: Č.. (PK) [ol d - ] ( PK) A A A(I) A ( I) A(I). 0, , , , PK pyrokatehol; I kys. p-hydroxybenzoová; I fenyltioočovina A ( I) Zaokrúhľovanie údajov v tabuľke je kvôli zjednodušeniu zapisovania údajov na ilietrový papier (aj keď zaokrúhlenie nebude správne z hľadiska počtu platnýh čísli). pb. Grafiké znázornenie naeranýh hodnôt: Označenie osí pb, zostrojenie priaok pb. Poznáka: Správne výsledky budú uvádzané ako rozsah hodnôt kvôli nepresnosti pri odčítaní údajov z ilietrového papiera. V zátvorke za rozsaho bude uvedená hodnota získaná spraovaní naeranýh údajov lineárnou regresiou.

12 . Určenie hodnoty KM (ol d - ): pb Bez prítonosti inhibítora. z grafu Priesečník priaky s osou x vytína na osi x úsek zodpovedajúi hodnote K M, z ktorej vypočítae hodnotu KM. tvar. z rovnie priaky (spraovanie údajov kalkulačkou) Ak si označíe x a S ax [ ] K M y x +. V V y, poto upravená rovnia á v ax Rovnia priaky pre oxidáiu PK bez prítonosti inhibítora: y,89x + 9,59 Ak 9, 59, poto Vax 04. V ax Ak K M, 89, poto K,89,89 04, M Vax. V ax Pre oxidáii pyrokateholu bez prítonosti inhibítora á Mihaelisova konštanta hodnotu ( pb) KM,,4 ol d - (, ol d - ). pb V prítonosti kyseliny p-hydroxybenzoovej (I). z grafu Priesečník priaky s osou x vytína na osi x úsek zodpovedajúi hodnote K M, z ktorej vypočítae hodnotu KM.. z rovnie priaky (spraovanie údajov kalkulačkou) Rovnia priaky pre oxidáiu PK v prítonosti inhibítora I: y 4,8x + 8,89 Ak 8, 89, poto Vax 5. V ax

13 Ak K M 4, 8, poto K 4,8 4,8 5, 8 M Vax. V ax Pre oxidáii pyrokateholu prítonosti inhibítora kyseliny p-hydroxybenzoovej (I) á Mihaelisova konštanta hodnotu ( pb) KM,6,0 ol d - (,8 ol d - ). pb V prítonosti fenyltioočoviny (I). z grafu Priesečník priaky s osou x vytína na osi x úsek zodpovedajúi hodnote K M, z ktorej vypočítae hodnotu KM.. z rovnie priaky (spraovanie údajov kalkulačkou) Rovnia priaky pre oxidáiu PK v prítonosti inhibítora I: y 4,689x + 9, Ak 9,, poto Vax 050. V ax Ak K M 4, 689, poto K 4,689 4, , M Vax. V ax Pre oxidáii pyrokateholu prítonosti inhibítora fenyltioočoviny (I) á Mihaelisova konštanta hodnotu ( pb) KM,,4 ol d - (, ol d - ). pb.4 Pri kopetitívnej inhibíii substrát aj inhibítor súťažia o aktívne entru enzýu, preto prítonosť inhibítora ovplyvňuje afinitu enzýu k substrátu (ení hodnotu KM), ale neovplyvňuje axiálnu rýhlosť reakie. V grafiko znázornení podľa Lineweavera a Burka pretínajú priaky os y v to isto bode (neení sa Vax), ale ajú iný sklon (priesečník s osou x nie je rovnaký iná hodnota KM) ( pb). Rovnaká hodnota Vax a rozdielna hodnota KM ( pb) oproti reakii bez inhibítora je pri použití kyseliny p-hydroxybenzoovej (I) ( pb). pb Pri nekopetitívnej inhibíii substrát aj inhibítor nesúťažia o aktívne entru enzýu, preto prítonosť inhibítora neovplyvňuje afinitu enzýu k substrátu (neení hodnotu KM), ale ovplyvňuje axiálnu rýhlosť reakie. V grafiko znázornení podľa Lineweavera a Burka

14 pb.5 v ajú priaky iný sklon (priesečník s osou y nie je rovnaký iná hodnota Vax), ale pretínajú os x v to isto bode (rovnaká hodnota KM) ( pb). Rozdielna hodnota Vax a rovnaká hodnota KM ( pb) oproti reakii bez inhibítora je pri použití kyseliny fenyltioočoviny (I) ( pb). V K + M ax [ S] [ S] pb.6 Grafiké znázornenie upravenej kinetikej rovnie (Eadie, Hofstee): 4

15 RIEŠENIE ÚLOH Z PRAXE heiká olypiáda kategória EF 5. ročník školský rok 04/05 eloštátne kolo Elena Kulihová Maxiálne 60 bodov Doba riešenia 0 inút Úlohy z analytikej praxe riešia žiai v dvoh etapáh: saostatne riešia laboratórnu časť (0 inút). Zadania doplnkovýh teoretikýh úloh (45 inút) dostanú a riešia spolu s ostatnýi teoretikýi úlohai. Hodnotenie úloh z analytikej praxe sa poto skladá z nasledujúih zložiek: Maxálny počet bodov Časť riešenia Hodnotenie všeobenýh zručností a laboratórnej tehniky: 5 b 0 b 5 b b dodržanie zásad bezpečnosti a hygieny práe v laboratóriu b laboratórna tehnika (príprava roztokov, úprava vzoriek, tehnika titráie, práa s kolónou a fotoetro) Riešenie úloh v odpoveďovo hárku I, v ktoro sa zohľadní: - vykonanie základnýh operáií, - správnosť výpočtov, - znalosť heikýh dejov a pod. Body sa pridelia podľa autorského riešenia úloh. Presnosť stanovenia:,5 b Presnosť stanovenia konentráie oderného roztoku hydroxidu sodného počet bodov,5 5 x % odhýlky stanovenia,5 b Presnosť stanovenia látkového nožstva uvoľnenej kyseliny počet bodov,5 5 x % odhýlky stanovenia 0 b Riešenie doplnkovýh úloh v odpoveďovo hárku II: 60 b Spolu 5

16 Autorské riešenie úloh odpoveďového hárku I Štartovné číslo súťažiaeho: elkový počet pridelenýh bodov: Podpis hodnotiteľov: b Zvolená konentráia roztoku kyseliny šťaveľovej by sa ala pohybovať v intervale od 05 do ol d - ST 05 ol d b b Výpočet hotnosti dihydrátu kyseliny šťaveľovej: V M ST ST ST ST ST d 05 ol d - 6,0g ol g Výpočet hotnosti nonahydrátu dusičnanu hroitého: V r r r 50 ( M ) r,0 g M( r) ( ( ).9H O) - 50 g 5 g - 5,00g ol w r po dosadení w r 99 - M r NO 408g ol ( r( NO ).9 HO) w ( ( NO ).9 H O),54 g r r r 5 g 99 Body sa pridelia tiež za iný postup logiky správneho a nueriky správneho výpočtu Hotnosť kyseliny šťaveľovej, použitá na prípravu štandardného roztoku: ST 6

17 Rovnie, ktoré vystihujú heiké deje pri stanovení presnej b konentráie NaOH: HO4 +al ao4 + Hl Hl + NaOH Nal + HO b Spotreba oderného roztoku na štandardizáiu: Výpočet aritetikého prieeru V ODM. 5 b Body za výpočet prieeru sa pridelia v prípade, že sa použijú aspoň tri experientálne hodnoty so vzájonou odhýlkou enšou ako. Výpočet presnej konentráie oderného roztoku : b Konentráiu oderného roztoku ôže súťažiai počítať v niekoľkýh krokoh, alebo použiť suárny vzore: ST ODM MST VODM 5 b Rovnia vystihujúa iónovú výenu pre hroité ióny: Kat- SOH + r + (Kat-SO)r + H + 5 b Rovnia vystihujúa iónovú výenu pre vápenaté ióny: 4. Kat- SOH + a + (Kat-SO)a + H + Vzhľad hroatografikého stĺpa po ukončení výeny Časť stĺpa, na ktorej došlo k iónovej výene zenila sfarbenie 5 b

18 b Spotreba oderného roztoku na stanovenie látkového nožstva H + iónov b b 5 b b Výpočet prieeru Body za výpočet prieeru sa pridelia v prípade, že sa použijú aspoň tri experientálne hodnoty so vzájonou odhýlkou enšou ako. Výpočet látkového nožstva H + iónov, ktoré sa z katexu uvoľnili + ( H ) n( NaOH) ODM VPRIEM n x 5 Prepočet látkového nožstva H + iónov na elý obje vzorky: n + + ( H ) n ( H ) 5 V 5 ODM PRIEM Hotnosť nonahydrátu dusičnanu hroitého, ktorý sa použil na prípravu štandardného roztoku ST Výpočet skutočnej olárnej konentráie štandardného roztoku (r + ): + ( r ) M ST ST b Vytvorenie korektnej stupnie pre kolorietriký odhad Potvrdenie dozoru 5. b Príklad výpočtu konentráie zriedenýh štandardnýh roztokov pre skúavku č. 4 (pipetované 4 štandardného roztoku) 4 + ( ) 004 r 0 8

19 Tabuľka konentráií roztokov kolorietrikej stupnie b obje, konentrái a ol d - Body sa pridelia za korektné údaje v tabuľke b Odhad konentráie hroitej soli v upravenej vzorke ( odhad ) b b Výpočet konentráie hroitej soli v zásobno roztoku vzorky ( vz) ( odhad) Výpočet skutočnej konentráie roztokov použitýh na stanovenie olárneho absorpčného koefiienta: Pre obje 5 : Pre obje 0 : ( r ) 00 ( r ) b Hodnota rezonančnej vlnovej dĺžky odčítaná z grafu: Body sa pridelia v prípade, že sa určená vlnová λrez 50 n dĺžka nelíši o via ako 0 n 6. pipetovaný obje štandardného roztoku, 5 0 b (r + ): A5 A0 A (prie) 9

20 b 5 b b b b,5 Body sa pridelia za úplne a korektne vyplnenú tabuľku Hrúbka kyvety použitej na eranie: l Výpočet hodnoty olárneho absorpčného koefiienta: Pre výpočet ožno použiť vzťah: ε A - A ( - ) l Body sa pridelia tiež za iný postup logiky správneho a nueriky správneho výpočtu Výpočet objeu zásobného roztoku vápenatej soli na prípravu porovnávaieho roztoku: - 0 ol d d V ZAS 00 d - ol d Naerané hodnoty absorbanie vzorky: Výpočet prieeru AVZ Výpočet konentráie hroitýh iónov v zriedeno roztoku vzorky: ZR + ( r ) AVZ ε l Výpočet elkovej hotnosti hroitýh iónov vo vzorke: Látkové nožstvo hroitýh iónov v elo objee vzorky: n + ( r ) + ( r ) 0 05 ZR hotnosť ( r ) n ( r ) M ( r ) 05 + ( r ) ZR 05 (výsledok vyjde v graoh) 05 0 Výpočet hotnosti vápenatýh iónov vo vzorke: + ( ) n a n + + ( H ) - n ( r ) ( ) n ( a ) M( a ) a n + + ( H ) - n ( r ) M + ( r ) + ( ) M a Body sa pridelia tiež za iný postup logiky správneho a nueriky správneho výpočtu 0

21 RIEŠENIE A HODNOTENIE DOPLNKOVÝH ÚLOH Z ANALYTIKEJ PRAXE heiká olypiáda kategória EF 5. ročník školský rok 04/05 eloštátne kolo Elena Kulihová Maxiálne 0 bodov Body za doplnkové úlohy z praxe sa pridelia na základe vzorového riešenia. V prípade úloh, kde ožno uplatniť via postupov výpočtu sa body pridelia za každé logiky a nueriky správne riešenie. Štartovné číslo súťažiaeho: elkový počet pridelenýh bodov: Podpisy hodnotiteľov:... Reakia iónovej výeny pre otan zinočnatý: KatSOH + Zn(HOO) (KatSO)Zn + HOOH Zvolené indikátory: fenolftaleín, tyolftaleín Reakia iónovej výeny pre hlorid zinočnatý KatSOH + Znl (KatSO)Zn + Hl Zvolené indikátory: etylčerveň, brótyolová odrá Výpočet hotnosti Zn + iónov: + ( H ) n( NaOH ) ODM VPRIEM n + - po dosadení n ( H ) 0984 ol d 04 d 009 ol + + prepočet na elý obje vzorky: n ( H ) n( H ) 5 V 0 n n + + n ( ) ( H ) Zn po dosadení + ( Zn ) 009 ol ol ( Zn ) n( Zn ) M( Zn ) + - ( Zn ) ol 65,8 g ol 985 g po dosadení ODM PRIEM 5 b b 5 b b b

22 .... Výpočet olárnej konentráie hroitýh iónov: + ( ) r ST po dosadení MST g - 6,45 g ol 500 d + - ( r ) 0086ol d Výpočet hotnostnej konentráie hroitýh iónov ( r ) + + ( r ) M ( ) - + r 000 g g po dosadení d ol d 5 g ol 000 g g - ( r ) 00 g 000 d Hotnostná konentráia železitýh iónov: Hodnota zistená z kalibračnej čiary,5 µg - Výpočet hotnosti železitýh iónov v pôvodnej vzorke: ( Fe + ) ( Fe + ) V po dosadení + - ( Fe ),5μg 00 50μg 50 g - b b b b Autori: Do.Ing.Iveta Ondrejkovičová, PhD., Mgr.Stanislav Kedžuh, PhD., Ing. Alena Dolanská - Olexová, Mgr.Miloslav Melník, Ing.Elena Kulihová Reenzenti: Mgr.Stanislav Kedžuh,PhD., Do.Ing.Iveta Ondrejkovičová, PhD., RNDr.Viera Mazíková,PhD., Ing.Daniel Vašš, Pavlína Gregorová, Ing.Boris Lakatoš, PhD., Ing.Anna Ďuriová, PhD. Ing. Martina Gánovská Redakčná úprava: Ing.Ľudila Glosová ( vedúa autorského kolektívu) Slovenská koisia heikej olypiády Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút ládeže, Bratislava 05