53. ročník CHO, krajské kolo - odpoveďový hárok, kategória B

Prepis

1 Pracovný list ÚLOHY ZO VŠEOBECNEJ A ANORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória B 53. ročník školský rok 2016/2017 Krajské kolo Juraj Bujdák Maximálne 40 bodov Doba riešenia: 60 minút Úloha 1 (15 b) a. Uveďte skupenský stav látky. b. Uveďte typ hybridizácie a hodnotu väzbového uhla. c. Vysvetlite vznik π väzby medzi atómom bóru a atómom halogénu. d. Odhadnite najmenej stabilný halogenid boritý a zdôvodnite. e. Podvojné halogenidy BX 2Y a BXY 2 sa z uvedenej zmesi nedajú izolovať v čistom stave. Vysvetlite prečo. 1

2 f. Popíšte, ako sa mení väzbovosť, hybridizácia a geometria na atóme bóru pri vzniku aduktu typu ROH BX 3. g. Napíšte rovnicu chemickej reakcie rozkladu aduktu, ktorý vznikol z molekuly metanolu a chloridu boritého. h. Napíšte konečný produkt reakcie molekuly chloridu boritého s tromi molekulami metanolu. Úloha 2 (14 b) a. Vypočítajte rovnovážnu konštantu reakcie. 2

3 b. Menil sa tlak sústavy s reakciou, ak sústava bola uzavretá v nádobe s konštantným objemom? Úloha 3 (18 b) a. Vysvetlite, prečo práve fluór tvorí binárnu zlúčeninu so stechiometriou CoF 3. b. Vysvetlite aké redoxné vlastnosti predpokladáte pre CoF 3. c. Napíšte oxidačné číslo kobaltu v CoF 4. d. Akú elektrónovú konfiguráciu má kobalt vo forme prvku a akú v molekulách CoF 2, CoF 3, CoF 4? e. Napíšte typ hybridizácie valenčných orbitálov a odhadnite tvar polyédra. 3d 4s 4p 3

4 PRACOVNÝ LIST Z ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória B 53. ročník školský rok 2016/2017 Krajské kolo Martin Walko a Matej Žabka Maximálne 20 bodov Úloha 1 (11,5 b) a) sumárny vzorec b), c) 0,3 b za každý správny vzorec a názov (24 x 0,3 b = 7,2 b) Vzorec: Názov: Brómderiváty: Vzorec: Názov: Brómderiváty: Vzorec: Názov: Brómderiváty: 4

5 Vzorec: Názov Brómderiváty: d) 0,3 b za každú správnu štruktúru (8 x 0,3 b = 2,4 b). Hodnotí sa len jeden z možných alkénov Brómderivát Alkén e) 0,3 b za každú správnu štruktúru (5 x 0,3 b = 1,5 b). Úloha 2 (2 b) 0,25 b za každú správnu odpoveď (8 x 0,25 b = 2 b) Častica Náboj Elektrofil/Nukleofil Valenčné elektróny H + + elektrofil 0 Br - - nukleofil 8 Úloha 3 (2 b) 0,5 b za každý správny vzorec (4 x 0,5 b = 2 b) a) b) 5

6 Úloha 4 (4,5 b) a), b) 0,3 b za každú správnu odpoveď (15 x 0,3 b = 4,5 b) Vzorec Názov Percentuálne zastúpenie Výpočet: 6

7 Pracovný list Praktická časť Chemická olympiáda, kategória B 53. ročník - školský rok 2016/17 Krajské kolo Štartovné číslo: Celkový súčet bodov: Pavel Májek Maximálne 40 bodov Doba riešenia: 135 minút Experimentálna úloha (28 bodov) Stanovenie obsahu Na2CO3 a NaHCO3 vo vzorke minerálu c(hcl) = mol dm -3 hmotnosť vzorky: g ff: V1,ff(HCl) = cm 3 V2,ff(HCl) = cm 3 V3,ff(HCl) = cm 3 celková: V1,t(HCl) = cm 3 V2,t(HCl) = cm 3 V3,t(HCl) = cm 3 mo: V1,mo(HCl) = cm 3 V2,mo(HCl) = cm 3 V3,mo(HCl) = cm 3 m(na2co3) = w(na2co3) = m(nahco3) = w(nahco3) = minimálna čistota minerálu trona: w(trona) = 7

8 Úloha 1 (2 b) Vplyvom ovzdušia sa ekvimolárny pomer látok Na2CO3 a NaHCO3 v mineráli trona mení napíšte chemickú reakciu tohto pôsobenia a ako to ovplyvní výpočet minimálnej čistoty minerálu. Úloha 2 (5 b) Navrhnite iný postup stanovenia Na2CO3 vedľa NaHCO3 acidimetricky, kde titrantom bude HCl: (1) reakcie označte spotreby jednotlivých krokov, (2) indikátory a (3) výpočet látkového množstva Na2CO3 a NaHCO3. Úloha 3 (2 b) Prečo je potrebné aby roztok pri titrácii na metyloranž neobsahoval CO2. Navrhnite iný postup, ako sa zbaviť rozpusteného CO2. Úloha 4 (1 b) Prečo sa titrovaný roztok po povarení musí ochladiť. 8

9 Úloha 5 (1 b) Vysvetlite, prečo je potrebné stanovenie zopakovať. Úloha 6 (1 b) Prečo pri výpočte použijeme priemernú hodnotu spotreby titračného činidla. Autori: RNDr. Juraj Bujdák, PhD., Ing. Pavel Májek, PhD., (vedúci autorského kolektívu), RNDr. Martin Walko, PhD., Mgr. Matej Žabka Recenzenti: Ing. Lukáš Pogány, doc. RNDr. Martin Putala, PhD., doc. Ing. Jana Sádecká, PhD. Vydal: IUVENTA, Slovenský inštitút mládeže, Bratislava