Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú to najmä oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetika, liečivá, čistiace prostriedky a pod. V obsahu učiva sú v dostatočnej miere zastúpené aj poznatky, ktoré umožňujú študentom chápať význam chemickej vedy a chemického priemyslu pre spoločnosť a prírodu. Východisko pre poznatky o vlastnostiach anorganických a organických látok a ich premenách tvoria všeobecne platné, teoretické poznatky o vzťahoch medzi štruktúrou a vlastnosťami látok a poznatky o zákonitostiach chemických reakcií. Realizovaním moderných foriem, prostriedkov a vyučovacích metód vyučovania sa vytvárajú podmienky pre formovanie kľúčových kompetencií študentov. Vo vyučovaní chémie majú študenti získať predstavu o stavbe látok a základných chemických, fyzikálno-chemických a biochemických dejoch. Dôraz sa kladie najmä na súvislosti s ostatnými prírodovednými predmetmi a na základný vplyv chemických dejov na životné prostredie. Ciele učebného predmetu chápať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok rozumieť zákl. typom chemických. reakcií a poznať ich úlohu v prírode a každodennom živote správne využívať matematické zručnosti pri základných chemických výpočtoch aplikovať teoretické vedomosti pri realizácii experimentov spolupracovať v skupine a akceptovať názory iných používať vhodnú literatúru a periodickú sústavu prvkov kvalitne prezentovať nadobudnuté vedomosti prakticky dodržiavať bezpečnostné predpisy v chemickom laboratóriu, zodpovedne pristupovať k ochrane svojho zdravia a zdravia ostatných spolužiakov, poskytnúť prvú pomoc v prípade úrazu samostatne alebo v skupinách riešiť chemické úlohy a problémy diskutovať problémy, riešenia, hľadať riešenia, prezentovať vlastné postupy riešiť zadané projektové úlohy
aplikovať vedomosti a zručnosti z iných najmä prírodovedných predmetov a matematiky Učebný plán Štúdium: štvorročné ŠkVP: všeobecné štúdium Ročník ŠkVP počet hodín ŠVP počet hodín Vzdelávacia oblasť Vyučovací prednet I. II. III. IV. 1.-4.roč. 1.-4.roč. Človek a príroda Chémia 2 2 1-5 5 V 4. ročníku v rámci voliteľných hodín si môžu študenti zvoliť seminár 4 / hod./ týždeň.
I. Rámcové osnovy Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 66 hod. 4 - ročné všeobecné Ročník: 1. P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 1. Pozorovanie a pokus, bezpečnosť pri práci 3 Ochrana života a zdravia; rozvoj 2. Sústavy látok 4 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 3. Štruktúra látok 4 Environmentálna výchova 4. PSP 3 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 5. Základy názvoslovia 10 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti
6. Chemická väzba 4 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 7. Výpočty v chémii 6 rozvoj 8. Chemické reakcie, rovnice 5 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 9. Energetické zmeny pri chemických reakciách 4 Environmentálna výchova 10. Rýchlosť chemických reakcií 3 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 11. Chemická rovnováha 4 Ochrana života a zdravia 12. Protolytické reakcie 7 Environmentálna výchova 13. Redoxné reakcie 6 Environmentálna výchova 14. Zrážacie reakcie 3 Environmentálna výchova
Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 66 hod. 4 - ročné všeobecné Ročník: 2. P.č. Tematický celok 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia Počet hodín Prierezové témy 15 Environmentálna výchova; rozvoj 22 Tvorba projektu a prezentačné Environmentálna výchova 3. Uhľovodíky dôležité v bežnom živote 15 Environmentálna výchova; rozvoj 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote 14 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia
Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: CHÉMIA 33 hod 4-ročné všeobecné zameranie Ročník: 3. P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 1. Biolátky v živých organizmoch 2. Kvalita života a zdravia 30 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačná zručnosť; rozvoj 3 IKT; Referáty, textom
Ročník: 1. Počet hodín týždenne: 2 Spolu hodín za rok: 66 Tematické celky: 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť práce; 2. Sústavy látok; 3. Štruktúra atómov a iónov, periodický systém prvkov; 4. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín; 5. Chemická väzba a štruktúra látok; 6. Výpočty v chémii; 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice; 8. Typy chemických reakcií Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť prác Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu, základné laboratórne pomôcky, základné laboratórne operácie - poznať a dodržiavať pravidlá bezpečnosti práce v chemickom laboratóriu, - poznať laboratórne pomôcky, - schopnosť naplánovať si pracovnú činnosť pri realizácii experimentov, - zistiť hmotnosť tuhej látky vážením, - použiť kadičku, odmerný valec a pipetu pri meraní objemu roztoku - pripraviť roztok s daným hmotnostným zlomkom 3 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; Environ. výchova
Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné 2. Sústavy látok Chémia, látka, chemicky čistá látka, prvok, zlúčenina, zmes, sústava, skupenstvo látky, spôsoby oddeľovania zložiek zmesí, roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, rozpustnosť látky, hmotnostný zlomok, koncentrácia látkového množstva - vymenovať po tri príklady chemicky čistej látky a zmesi, - rozlíšiť rovnorodé a rôznorodé zmesi pomocou ich charakteristických znakov - navrhnúť vhodný spôsob oddelenia zložiek zmesi - rozlíšiť rozpustenú látku a rozpúšťadlo - klasifikovať roztoky podľa skupenstva - pripraviť nasýtený roztok - napísať vzťah pre výpočet hmotnostného zlomku a vysvetliť symboly v zápise - vypočítať hmotnostný zlomok zložky v roztoku - vypočítať hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť rozpúšťadla, ak je daný hmotnostný zlomok roztoku a 4 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; Environ. výchova
laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, hmotnosť roztoku -vysvetliť význam údajov o zložení roztoku z hľadiska -praktického použitia -vypočítať koncentráciu roztoku, ak je dané látkové množstvo a objem roztoku - poznať značku a jednotku koncentrácie roztoku - využiť poznatky o príprave roztokov pri ich príprave dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s 3. Štruktúra atómov a iónov, Atóm, atómové jadro, protón, neutrón, - opísať zloženie atómového 4 Klasický výklad, Ochrana života
informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, periodický systém prvkov nukleóny, elektrónový obal atómu, elektrón, orbitál, elektrónová vrstva, valenčná vrstva, valenčné elektróny, elektrónová konfigurácia atómu, protónové číslo, neutrónové číslo, nukleónové číslo, izotopy, ión, anión, katión jadra a atómového obalu - poznať znamienko náboja elektrónu a protónu - nakresliť schému atómu s vyznačením elementárnych častíc, ktoré sa v ňom nachádzajú - určiť počet elementárnych častíc v atóme prvku na základe známej hodnoty A, N, Z a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; Environ. výchova vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. Aplikácia: 3.1 Periodický Periodický zákon, periodický systém - poznať autora a znenie periodického zákona 3 Klasický výklad, Ochrana
porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, systém prvkov prvkov (PSP), periodická tabuľka prvkov (PTP), perióda, skupina, alkalické kovy, halogény, vzácne plyny, elektronegativita, s-, p-, d-, f- prvky, kovy, nekovy, polokovy -v periodickej tabuľke prvkov určiť polohu daného prvku použitím PTP - používať triviálne názvy skupín - zaradiť prvok podľa polohy v PTP do skupiny s-, p-, d-, f-prvok, kov, nekov - vysvetliť vzťah medzi počtom valenčných elektrónov a polohou - poznať a používať značky a slovenské názvy s- a p-prvkov a vybraných d-prvkov (Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Mn, Cr, Co, Ni, Hg, Pt) života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; Environ. výchova ukázať základné laboratórne zručnosti a
uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v 4. Základy názvoslovia anorganických Oxidačné číslo, chemický prvok, chemická zlúčenina, chemický vzorec - určiť oxidačné číslo atómov prvkov v chemických zlúčeninách - poznať vzorec a názov 10 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia;
chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na zlúčenín amónneho katiónu - používať pravidlá tvorenia vzorcov a názvov zlúčenín: oxidy, hydroxidy, halogenidy, bezkyslíkaté kyseliny, kyslíkaté kyseliny, soli kyselín uvedených prvkov - poznať hydrogénsoli a hydráty - vysvetliť kvalitatívny a kvantitatívny význam chemických vzorcov Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; otázky týkajúce sa textu, Environ. výchova vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. 5. Chemická väzba a štruktúra Chemická väzba, molekula, väzbový el. - uviesť príklady molekúl s jednoduchou, dvojitou alebo 4 Klasický výklad, Ochrana
látok pár, voľný el. pár, kovalentná väzba, nepolárna väzba, polárna väzba, iónová väzba,vodíková väzba, jednoduchá väzba, násobná väzba, kovová trojitou väzbou - určiť typ chem. väzby na základe rozdielu hodnôt elektronegativít - vysvetliť vznik koval. väzby v molekule vodíka - vysvetliť vznik iónovej väzby - vymenovať tri typické vlastnosti zlúčenín s iónovou väzbou - zdôvodniť vodivosť kovov ako dôsledok kovovej väzby - načrtnúť štruktúru diamantu a grafitu - poznať príčinu rozdielnych vlastností diamantu a grafitu - vymenovať tri príklady kryštalických látok - predpokladať vlastnosti látok na základe ich zloženia látok a štruktúry života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj; Environ. výchova Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, 6.Výpočty v chémii Relatívna atómová hmotnosť Ar(X), relatívna molekulová hmotnosť Mr(Y), látkové množstvo n, Avogadrova konštanta NA, molárna hmotnosť Mm, stechiometrický vzorec - rozlíšiť relatívnu atómovú hmotnosť Ar(X), relatívnu molekulovú hmotnosť Mr(Y) a molárnu hmotnosť Mm - poznať význam Avogadrovej konštanty - určiť molárnu hmotnosť 6 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač.
grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. zlúčeniny - napísať vzťah pre výpočetlátkového množstva - vypočítať látkové množstvo látky - vypočítať hmotnosť látky vypočítať hmotnosť reaktantu alebo produktu na základe zápisu chemickej rovnice reakcie, ak je daná hmotnosť rozvoj; Environ. výchova Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice Chemická reakcia, reaktanty, produkty, schéma chemickej reakcie, chemická rovnica, zákon zachovania hmotnosti v chemických reakciách, - poznať príklady chemických a fyzikálnych zmien - rozlíšiť schému a rovnicu chemickej reakcie - zapísať rovnicu reakcie na základe slovného popisu 5 Klasický výklad,
ochranou a tvorbou životného prostredia, stechiometrický koeficient, syntéza, analýza chemickej reakcie - poznať zákon zachovania hmotnosti - poznať kvalitatívnokvantitatívny význam chemickej rovnice - vysvetliť význam stechiometrických koeficientov - napísať jednoduché chemické schémy - doplniť stechiometrické koeficienty Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, 7.1 Energetické zmeny pri chemických reakciách Exotermická reakcia, endotermická reakcia, entalpia, reakčné teplo, termochemická rovnica, - zapísať termochemickou rovnicou priebeh chemickej reakcie, - klasifikovať chemické reakcie na základe rôznych zápisov termochemickej rovnice na exotermické a endotermické - určiť hodnotu reakčného tepla spätnej reakcie na základe 1. termochemického zákona - vymenovať po dva príklady 4 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač.
Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať exotermickej a endotermickej reakcie,bezpečne pracovať s horľavými látkami rozvoj; Environ. výchova
laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť 7.2 Rýchlosť chemických reakcií Rýchlosť chemickej reakcie, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií definovať rýchlosť chemickej - vymenovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie teploty rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie koncentrácie reaktantov rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní rýchlosť 3 Klasický výklad,
jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, pridanie katalyzátora - vymenovať príklad katalyzátora z každodenného života vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. - uviesť príklad chemickej reakcie z každodenného života, ktorá prebieha pomaly a ktorá rýchlo - vysvetliť, prečo je dôležité poznať rýchlosť priebehu chemických reakcií a možnosti ich ovplyvňovania Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a 7.3 Chemická rovnováha Chemická rovnováha, rovnovážna koncentrácia látok, rovnovážna konštanta, faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - vysvetliť, čo je chemická rovnováha a rovnovážna koncentrácia - vysvetliť význam hodnoty rovnovážnej konštanty - vymenovať faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy pridanie reaktantu 4 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač.
experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy odobratie produktu - poznať vplyv katalyzátora na chemickú rovnováhu rozvoj; Environ. výchova
protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a 8. Typy chem. reakcií 8.1 Protolytické reakcie Brönstedova kyselina, Brönstedova zásada, protolytická reakcia, konjugovaný pár, amfotérne látky, silná a slabá kyselina, silná a slabá zásada, autoprotolýza vody, ph, stupnica ph, kyslý, neutrálny a zásaditý roztok, neutralizácia, soľ, indikátor, hydrolýza - poznať príklady silných kyselín a slabých kyselín - poznať príklady silných zásad a slabých zásad - napísať chemickú rovnicu autoprotolýzy vody a vyznačiť oxóniový katión a hydroxidový anión - poznať stupnicu ph, význam a použitie - určiť pomocou indikátora ph roztoku - poznať vplyv silných kyselín a 7 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. rozvoj;
reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. zásad na ľudský organizmus - napísať chemickú rovnicu neutralizácie - poznať príklad praktického využitia neutralizácie - poznať aspoň tri rôzne spôsoby prípravy solí - poznať príklady konkrétnych solí, ktoré hydrolyzujú za vzniku kyslého, neutrálneho a zásaditého roztoku - dodržiavať zásady bezpečnosti práce s kyselinami a zásadami Environ. výchova 8.2 Redoxné reakcie Oxidačné číslo, redukcia, oxidácia, redoxné reakcie, čiastková reakcia, redukovadlo, oxidovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, galvanický článok, elektrolýza -určovať oxidačné čísla atómov -vyznačiť v chemickej rovnici atómy prvkov, ktorých oxidačné čísla sa v priebehu chemickej reakcie zmenili -vysvetliť na príklade oxidáciu a redukciu látky -zapísať čiastkové reakcie 6 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. -chápať význam pojmov
redukovadlo a oxidovadlo -vymenovať po dva príklady látok, ktoré pôsobia ako oxidovadlá alebo redukovadlá - vysvetliť elektrochem. rad napätia kovov -zaradiť kovy medzi ušľachtilé a neušľachtilé rozvoj; Environ. výchova -poznať princíp priebehu elektrolýzy roztokov a tavenín -poznať priemyselné využitie elektrolýzy -poznať podstatu korózie kovov a spôsob ochrany kovov proti nej -poznať použitie galvanických článkov a akumulátorov v každodennom živote -vedieť akú úlohu má oxidácia v ľudskom organizme -poznať príklady redoxných reakcií prebiehajúcich v prírode Práca s 8.3 Zrážacia reakcia, zrazenina, iónový zápis - vysvetliť pojem zrazenina 3 Klasický výklad,
informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, Zrážacie reakcie chemickej reakcie - poznať iónový zápis zrážacej reakcie -vymenovať príklady zrážacích reakcií - poznať príklady využitia zrážacích reakcií v praxi Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. rozvoj; Environ. výchova Aplikácia:
porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia,
2. ročník Počet hodín týždenne : 2 Počet hodín ročne: 66 Tematické celky: 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia; 3. Uhľovodíky dôležité v bežnom živote; 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života s prvky : vodík, alkalické kovy, kovy alkalických zemín, biogénny prvok, malta, vodný kameň, tvrdosť vody p prvky : sklo, inertná atmosféra, ozón, anomália vody, spaľovanie, halogény, vzácny plyn d- prvky : korózia, hrdza, oceľ, liatina, zliatina, amalgám, pasivácia - poznať slovenské názvy a značky prvkov 1. a 2. skupiny PSP - uviesť výskyt prvkov 1. a 2. skupiny v prírode vo forme nerastov - poznať základné vlastnosti vodíka,dve prípravy - poznať základné vlastnosti sodíka - poznať vzorce látok s názvom: sóda, sóda bikarbóna, pálené vápno, hasené vápno, vápenec 15 Klasický výklad, Environmen tálna výchova; rozvoj Tvorba projektu a prezentač. Ochrana života a zdravia
Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chem. látky, chemi. reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné lab.zručnosti a uskutočniť kovov - poznať význam a použitie zlúčenín alkalických kovov: - vysvetliť význam vápenca a sádrovca v stavebnom priemysle - porovnať rozpustnosť CaCO 3 a Ca(HCO 3 ) 2 vo vode, krasové javy - vysvetliť rozdiel medzi prechodnou a trvalou tvrdosťou vody, odstraňovanie vodného kameňa - poznať význam a vplyv iónov Na+, K+, Ca 2+, Mg 2+ na ľudský organizmus, minerálne vody - poznať výskyt C, Si, Al, N, P, O, S, halogénov a ich zlúčenín v prírode - poznať pôsobenie oxidov uhlíka CO a CO 2 na živé organizmy - vedieť, že CO 2 je tzv. skleníkovým plynom, - - porovnať a vysvetliť základné vlastnosti diamantu a tuhy
chem.experiment, vyhodnotiť výsledky a diskutovať o nich napísať lab. protokol, dodržovať pravidlá BOZP v chem. lab. zapájať sa do kol. spolupráce -uviesť použitie NaHCO 3 -poznať základné vlastnosti Al, -chápať a uviesť dôvod rozpustnosti NH 3, HCl vo vode -vedieť o znečistení životného prostredia oxidmi N -poznať využitie N 2 O -vedieť že kyanidy sú jedovaté -vysvetliť ekologické problémy súvisiace s ozónovou vrstvou Zeme -poznať využitie chlóru -vedieť, že kyselina HCl je zložkou žalúdočných štiav a kyselina HF leptá sklo -poznať rádioaktivitu radónu ako rizikový faktor pre prostredie -vysvetliť základný princíp výroby železa a ocele a ich využitie -poznať základné vlastnosti Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, Ag, Au, Pt, Hg a
ich využitie -poznať zloženie zliatin bronz, mosadz, spájka a ich využitie -poznať triviálny názov a využitie CuSO 4.5H 2 O -vysvetliť základnú funkciu hemoglobínu, katión železa 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia Organická chémia, organická zlúčenina, štruktúra organických zlúčenín, izoméria, priamy, rozvetvený, cyklický reťazec, uhľovodík, uhľovodíkový zvyšok, nasýtený a nenasýtený uhľovodík, empirický, sumárny, konštitučný vzorec, zjednodušený konštitučný vzorec, jednoduchá, násobná väzba, dvojitá väzba, trojitá väzba, väzbovosť, reakčná schéma, mechanizmus reakcie, adičná reakcia, -poznať príčinu existencie veľkého počtu organických zlúčenín uhlíka -určiť väzbovosť atómov C, H, S, O, N a halogénov -zaradiť danú organickú zlúčeninu k uhľov., resp. derivátom -označiť uhľovodíkový zvyšok a funkčné skupiny v uvedených vzorcoch -napísať vzorce všetkých konštitučných izomérov alkánu, alkénu, cykloalkánu -určiť, na základe reakčnej 22 Klasický výklad, Environmen tálna výchova; rozvoj Tvorba projektu a prezentač. Ochrana života a zdravia
eliminačná reakcia, substitučná reakcia,, činidlo, radikál, nukleofil, elektrofil, alkány, alkény, alkadiény, alkíny, arény, heteroatóm, karcinogén schémy alebo rovnice, či sa jedná o adičnú, eliminačnú alebo substitučnú reakciu Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a 3.Uhľovodíky dôležité v bežnom živote; Homologický rad, homologický vzorec, alkyl, cykloalkyl, hydrogenácia, dehydrogenácia, fosílna surovina, zemný plyn, odorizácia zemného plynu, ropa, frakčná destilácia, benzín, oktánové číslo benzínu, nafta, mazut, asfalt, petrochémia, uhlie, arény - poznať vzorce a triviálne názvy - poznať vzorec a názov alkylov - poznať skupenstvo - porovnať dĺžku, pevnosť jednoduchej, dvojitej a trojitej väzby - poznať typy reakcií charakteristických pre alkány (SR), alkény a alkíny (AE,) a uviesť aspoň jeden ich príklad chemickou rovnicou - napísať chemickú rovnicu horenia metánu, - napísať chemickú rovnicu reakcie metánu s Cl 2 15 Klasický výklad, Environmen tálna výchova; rozvoj Tvorba projektu a prezentač. Ochrana života a zdravia
spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. - napísať chemickú rovnicu reakcie eténu s H 2 O, HCl, H 2 a využitie týchto reakcií v priemysle pri výrobe etanolu, PVC a stužovanie tukov - poznať spôsob dôkazu násobnej väzby - vymenovať uhľovodíky, ktoré sa využívajú ako zdroje energie a príklady ich konkrétneho využitia - charakterizovať zemný plyn - odorizácia, - charakterizovať ropu, preprava, spracovanie, základné frakcie, - porovnať fosílne palivá ich spracovanie a využitie Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote Halogénderiváty, hydroxyderiváty, alkoholy, jednosýtny a viacsýtny alkohol, fenoly, lieh, étery, karbonylové - vymenovať a poznať skupiny derivátov uhľovodíkov - zaradiť danú zlúčeninu k derivátom uhľovodíkov 14 Klasický výklad, Environmen tálna výchova;
analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Práca s informáciami: vyhľadať v chem. literatúre informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, zlúčeniny, aldehydy, ketóny, nitroderiváty, amíny, PVC, teflón, insekticíd, freóny, karboxylová kyselina - poznať najdôležitejšie triviálne názvy a vzorce derivátov uhľ. - utvoriť názov a napísať vzorec derivátov odvodených od benzénu a alkánov C1 C10 - vyznačiť čiastkové náboje na atómoch väzby C-heteroatóm - poznať typy reakcií charakteristických pre halogénder. a hydroxyder. - napísať reakčnú schému reakcie brómetánu s NaOH rozvoj Tvorba projektu a prezentač. Ochrana života a zdravia porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu - chápaťoxidáciu jednotl. typov alkoholov - vedieť o riziku freónov a insekticídov - poznať využitie chloroformu, CCl 4, metanolu, glycerolu, etylénglykolu, formaldehydu, acetónu a ich účinok na ľudský organizmus - vysvetliť základný princíp
výroby etanolu, octu - poznať využitie karboxylových kyselín - poznať význam derivátov karboxylových kyselín pre stavbu lipidov a bielkovín
Ročník: 3. Počet hodín týždenne: 1 Počet hodín ročne: 33 Tematické celky: 1. Biolátky v živých organizmoch 2. Kvalita života a zdravia Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok Lipidy 1. Jednoduché lipidy, tuky, oleje, vosky, stužovanie a zmýdeľňovanie tukov, mydlá, zložené lipidy, hydrofóbne vlastnosti, cholesterol- HDL, LDL, lipémia,ω -3- mastné kyseliny Charakterizovať lipidy z hľadiska výskytu, štruktúry, vlastností, významu a zastúpenia vo výžive; charakterizovať výskyt cholesterolu v potravinách a vysvetliť jeho význam pre organizmus, vedieť porovnať význam HDL a LDL; porovnať oleje a tuky z hľadiska štruktúry a významu pre organizmus; poznať vosky z hľadiska výskytu a významu; 5 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné rozvoj; Environmentálna výchova charakterizovať výskyt, význam a zloženie glyko- a fosfolipidov
Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chem. látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Sacharidy Rozdelenie podľa počtu monomérov a funkčných skupín, chiralita, optická izoméria L-, D, triviálne názvy, energetická hodnota, glykémia Charakterizovať pojem sacharid z hľadiska významu, výskytu, pôvodu; napísať schému fotosyntézy; vysvetliť vznik alkoholov a kyselín zo sacharidov; poznať negatíva nadmerného konzumu; uviesť rôzne potravinové zdroje a ich vplyv na glykémiu; poznať orientačné zastúpenie v mede; 8 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné rozvoj; Environmentálna výchova Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, Bielkoviny Biologická funkcia, monomér, peptidová väzba, zložené bielkoviny, denaturácia, protilátky, energetická hodnota Charakterizovať bielkoviny z hľadiska ich klasifikácie, zloženia, vlastností, výskytu, významu, pôvodu; vymenovať esenciálne aminokyseliny; charakterizovať štruktúru a význam pri denaturácii; prvá pomoc pri otrave ťažkými kovmi 6 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné $ nvironmentálna výchova ukázať
základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce
Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, Enzýmy Aktivačná energia, biokatalyzátor, aktívne miesto, špecifická katalýza, typy inhibície, pepsín, trypsín, amyláza Charakterizovať pojem z hľadiska vlastností, výskytu, významu; vysvetliť vplyv na priebeh reakcie; porovnať kompetetívnu a nekompetetívnu inhibíciu 3 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné rozvoj; Environmentálna výchova vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod.
Nukleové kyseliny Genetická informácia, nukleotid, DNA, všetky typy RNA, komplementarita, kodón, antikodón, ATP Charakterizovať NK z hľadiska výskytu, významu; vysvetliť makroergickú väzbu v ATP; porovnať stavbu DNA a RNA; Charakterizovať jednotlivé RNA; vysvetliť pojem komplementarita 6 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné rozvoj; Environmentálna výchova Vitamíny Hypoa hypervitaminóza, antioxidanty, FAD, NADH, triviálne názvy vitamínov Poznať vitamíny ako esenciálne látky; poznať negatívne dôsledky hypervitaminózy vitamínov rozpustných v tukoch; vysvetliť úlohu antioxidantov; uviesť potravinové zdroje niektorých vitamínov 2 Klasický výklad, Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačné rozvoj; Environmentálna výchova 2. Kvalita života a zdravie Alkaloidy, droga, návyková látka, antibiotikum, liek, g. upravené potrav., biolog. hodnota potravín, vyvážená strava Vedieť o škodlivosti návykových látok; poznať funkciu a účinok antibiotík; vedieť posúdiť kvalitu a správne zloženie stravy 3 Využitie IKT; práca s odborným textom Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezent. z. Osob. a soc. rozvoj;