CH49skFri13

Prepis

1 SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 01/01 Kategória EF, úroveň F Školské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH

2 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH ZO VŠEOBECNEJ A FYZIKÁLNEJ CHÉMIE Chemiká olympiáda kategória EF úroveň F ročník školský rok 01/01 Školské kolo Stanislav Kedžuh Maximálne 15 bodov Riešenie úlohy 1 (4 b) Konentráiu etanolu vypočítame úpravou stavovej rovnie pre ideálny plyn n V p RT 8,14 J.K 5,8.10 Pa,9 mol.m,9.10 mol.dm 1 1.mol 9,15 K b Látkové množstvo v 0 g etanolu je 1 b m 0 g n 0,448 mol 1 46 g.mol M 1 b Vypočítané látkové množstvo je v objeme V n 0,448 mol,9.10 mol.dm 18 dm Riešenie úlohy (6 b) 1 b Látkové množstvo plynu je m 80 g n 10 mol 1 8 g.mol M a) Pre práu pri izotermikom deji platí vzťah V 1 1 b W nrt ln 10 mol.8,14 J.K.mol 500 K.ln 45,7 kj V 1 b) Objem na začiatku a koni deja je 1 b V V 1 nrt p. V mol.8,14 J.K ,64 m 1.mol Pa Pre práu pri izobarikom deji platí 1 500K 0,078 m b W p( V V ) Pa.(0,64 0,078)m 8,1 kj 1

3 Riešenie úlohy (5 b) Entalpiu zadanej reakie získame úpravou a sčítaním uvedenýh reakií C(s) + O (g) CO(g) H H CO (g) C(s) + O (g) H - H 1 C(s) + CO (g) CO(g) H H - H 1 17,6 kj.mol -1 Hodnotenie: b za každú správne upravenú rovniu (znamienko a faktor), 1 b za výsledok

4 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z BIOCHÉMIE Chemiká olympiáda kategória EF - úroveň F 49. ročník školský rok 01/01 Školské kolo Miloslav Melník Maximálne 15 bodov (b), resp. 75 pomonýh bodov (pb) Pri prepočte pomonýh bodov pb na konečné body b použijeme vzťah: pomoné body (pb) 0,00 Poznámka k písaniu vzorov mastnýh kyselín a ih hodnoteniu: Vo všetkýh úloháh majú študenti používať pri písaní vzorov mastnýh kyselín vzore raionálne (shematiké), prípadne zjednodušené štruktúrne vzore je to dôležité z hľadiska tvaru a štruktúry reťaza ako aj z toho vyplývajúih vlastností. Pokiaľ je výslovne v zadaní uvedený raionálny vzore alebo vlastnosti molekuly vyplývajú zo štruktúry reťaza, plný počet bodov sa udelí len v prípade napísania raionálneho alebo zjednodušeného štruktúrneho vzora. Príklad: kyselina kaprínová (dekánová) raionálny (shematiký) vzore: zjednodušený štruktúrny vzore: COOH CH CH CH CH CH CH CH CH CH COOH alebo CH CH CH CH CH CH CH CH CH COOH (tento vzore nie je vhodný pri nenasýtenýh mastnýh kyselináh, kde sa musí znázorniť konfiguráia dvojitej väzby) Pri výpočtoh a všade tam, kde nie je rozhodujúa štruktúra reťaza, je možné akeptovať aj vzore typu CH -(CH ) 8 -COOH alebo C 9 H 19 COOH.

5 Riešenie úlohy 1 (,4 b, resp.1 pb) 1.1 Raionálny (shematiký) vzore kyseliny γ-linolénovej (GLA 18: is 6,9,1): pb COOH (Akeptuje sa aj zjednodušený štruktúrny vzore za predpokladu správnej konfiguráie dvojitýh väzieb: H C CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH COOH CH CH CH CH CH.) 1. Príslušnosť k danému radu určuje poloha prvej násobnej väzby od kona reťaza (od posledného atómu uhlíka). 1 pb kyselina linolová rad ω-6 1 pb kyselina linolénová (α-linolénová) rad ω- 1 pb kyselina γ-linolénovej (GLA) rad ω-6 1. Príslušnosť nenasýtenej mastnej kyseliny k radu, za predpokladu, že máme uvedené skrátené označenie, môžeme ľahko zistiť vzťahom: rad počet atómov C poloha poslednej dvojitej väzby 1 pb EPA rad ω- (0 17 ) 1 pb DPA rad ω-6 1 pb DHA rad ω- 1.4 Na základe riešenia úloh 1. a 1. vyplýva, pb že v rastlinnýh olejoh prevažujú ω-6 mastné kyseliny, pb zatiaľ čo v rybom tuku prevládajú mastné kyseliny radu ω-. Riešenie úlohy pb (,4 b,resp.17 pb).1 Vzhľadom na zadanie nezáleží, či bude kyselina palmitová na 1. alebo HO H C CH. atóme C, podobne aj poloha kyseliny stearovej. Glyerol musí obsahovať voľnú hydroxylovú skupinu OH na prostrednom atóme uhlíka. O CO H C O CO

6 . Číslo zmydelnenia (označíme si ho islo_zmyd) je definované ako množstvo KOH v miligramoh (mg) potrebné na úplnú hydrolýzu 1 gramu (g) tuku (oleja) na glyerol a mydlo. Platí: ( KOH) ( v mg) m( tuk) ( v g) m islo _ zmyd. Na zistenie čísla zmydelnenia potrebujeme poznať hmotnosť zreagovaného KOH a hmotnosť triaylglyerolu (tuku). 1 pb 1,00 mol triaylglyerolu (TAG) obsahuje,00 mol mastnej kyseliny, preto na úplnú hydrolýzu 1 mol TAG potrebujeme,00 mol KOH. Hmotnosť,00 mol KOH vypočítame podľa vzťahu (M r (KOH) 56,1, preto M(KOH) 56,1 g mol -1 ): pb m ( KOH) n( KOH) M( KOH),00 mol 56,1g mol g Pre podobný výpočet hmotnosti TAG potrebujeme vedieť M r triayglyerolu. Tú vypočítame ako súčet relatívnyh molekulovýh hmotností jednotlivýh zložiek, od ktorého odpočítame trojnásobok M r (H O) esterifikáiou glyerolu troma mastnými kyselinami sa uvoľňujú tri molekuly vody. M r (TAG) M r (glyerol) + x M r (k. palmitová) x M r (H O) M r (TAG) 9,1 + x 56,4 x 18,0 807 pb M(TAG) 807 g mol -1 (Alternatívou je výpočet M r (TAG) zo sumárnyh vzorov, preto sú v zadaní uvedené aj relatívne atómové hmotnosti jednotlivýh prvkov.) Hmotnosť 1,00 mol TAG: pb m ( TAG) n( TAG) M( TAG) 1,00 mol 807 g mol g Číslo zmydelnenia: ( ) ( ) m KOH mg KOH 6 pb islo _ zmyd 08 m tuk 807 g tuku ( pb za vzore alebo zostavenú trojčlenku, prípadne úvahu; pb za číselné údaje v správnyh jednotkáh; pb výsledok) Číslo zmydelnenia 1,00 mol triayglyerolu obsahujúeho výhradne kyselinu palmitovú je 08.

7 Riešenie úlohy (6 b,resp. 0 pb) pb.1 Triviálny názov kyseliny β-hydroxy-γ-trimetylamóniummaslovej je karnitín (1 pb) a jej vzore ( pb): H C HO H C N + CH COOH CH CH CH. Oxidáia mastnýh kyselín pb a) Kyselina stearová ma systémový názov kyselina oktadekánová a jej raionálny (shematiký) vzore je: COOH b) Pri skrátení aylu mastnej kyseliny o atómy C vzniká CH -CO-S-CoA, NADH+H + a FADH. Pri oxidáii 1 mol kyseliny stearovej (18:0) vzniká: 6 pb 9 mol CH -CO-S-CoA, 8 mol NADH+H + a 8 mol FADH. Poznámka: Pri všetkýh výpočtoh množstva vzniku ATP je používaný klasiký vzťah medzi redukovanými koenzýmami a ATP: 1 mol NADH+H + mol ATP, 1 mol FADH mol ATP. Keďže v novšej literatúre sa uvádza aj iný pomer, bude vždy v zátvorkáh uvedené číslo podľa vzťahu: 1 mol NADH+H +,5 mol ATP, 1 mol FADH 1,5 mol ATP. ) Príslušné množstvá ATP: pb 1 mol CH -CO-S-CoA 1 mol ATP (10 mol ATP) pb 1 mol NADH+H + mol ATP (,5 mol ATP) pb 1 mol FADH mol ATP (1,5 mol ATP) d) Celkový zisk ATP sa podľa zadania vzťahuje na už aktivovanú molekulu kyseliny stearovej, takže stratu ATP na aktiváiu neberieme do úvahy: 1 pb 9 mol CH -CO-S-CoA 9 x 1 mol ATP (10 mol ATP) 108 mol ATP (90 mol ATP); 1 pb 8 mol NADH+H + 8 x mol ATP (,5 mol ATP) 4 mol ATP (0 mol ATP); 1 pb 8 mol FADH 8 x mol ATP (1,5 mol ATP) 16 mol ATP (1 mol ATP).

8 Úplná oxidáia 1 mol aktivovanej kyseliny stearovej až na CO a vodu poskytne elkovo: 4 pb 108 (90) + 4 (0) + 16 (1) 148 mol ATP (1 mol ATP). Pokiaľ je uvedený len výsledok bez matematikého alebo slovného zdôvodnenia, priznať 4 pb. Ak pri výpočte boli použité hybné údaje z úlohy b) alebo(!) ) a postup je správny, priznať pb.. Pri oxidáii mastnýh kyselín s nepárnym počtom atómov uhlíka nevznikajú pri poslednom štiepení dve molekuly aetylkoenzýmu A (C ), ale len jedna tou druhou je propionylkoenzým A (C ). 15 atómov C 6 x (C ) + (C ) pb 6 mol CH -CO-S-CoA pb 1 mol CH -CH -CO-S-CoA (propionylkoenzým A) pb 6 mol NADH+H + a 6 mol FADH Riešenie úlohy 4 (, b,resp.16 pb) 8 pb 4.1 Prítomnosť dvojitej väzby v konfiguráii is spôsobuje ohyb reťaza mastnej kyseliny ( pb), ktorý zabraňuje tesnému usporiadaniu molekúl fosfolipidov a tým udržiava tekutosť membrány potrebnú pre jej biologikú funkiu ( pb). Trans-mastné kyseliny sa tvarom reťaza podobajú nasýteným mastným kyselinám a preto majú rovnaký účinok na biologiké membrány ako nasýtené mastné kyseliny. Z toho dôvodu sú trans-mastné kyseliny zriedkavé ( pb). 8 pb 4. Zníženie teploty prostredia znižuje tekutosť membrány (membrána tuhne ), pretože vplyvom obmedzenia pohybu molekúl sa zväčšujú van der Waalsove sily medzi hydrofóbnymi reťazami mastnýh kyselín ( pb). Aby sa tomu zabránilo, vznikajú pri nižšíh teplotáh fosfolipidy obsahujúe mastné kyseliny s kratším reťazom (čím kratší reťaze, tým slabšie hydrofóbne sily) ( pb) a vyšším obsahom dvojitýh väzieb v konfiguráii is (ohyb reťaza v mieste dvojitej väzby zväčšuje vzdialenosti medzi molekulami a tým oslabuje hydrofóbne interakie) ( pb).

9 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ORGANICKEJ CHÉMIE Chemiká olympiáda kategória EF- 49. ročník školský rok 01/01 Školské kolo Viera Mazíková Maximálne bodov (10 b), resp. pomonýh bodov (pb) Pri prepočte pomonýh bodov pb na konečné body b použijeme vzťah: pomoné body (pb) x 0,45 Riešenie úlohy 1 (1, b, resp. pb) Po jednom pomonom bode za správny vzore N O; CH CH O CH CH (alebo Et-O-Et; CH CH O CH CH ); CHCl ; Riešenie úlohy (,48 b,resp. 8 pb) Za každý vzore, činidlo a podmienku1 pb. CF Cl Zn CF HBr CF Br AlCl CF CHClBr CFCl CFCl hν CHFCl Riešenie úlohy (5, b,resp. 1 pb) a.) (,,-trifluóretyloxy)etén alebo,,-trifluóretoxyetén 1pb pb 1pb 1pb b.),-dihlór-1,1-difluór-1-metoxyetán pb 1pb pb 1pb 1pb

10 RIEŠENIE ÚLOH Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemiká olympiáda kategória EF 49. ročník školský rok 01/01 Školské kolo Elena Kulihová Maximálne 10 bodov (b), resp. 40 pomonýh bodov (pb) Pri prepočte pomonýh bodov pb na konečné body b použijeme vzťah: pomoné body (pb) x 0,50 Úloha (,5 b, resp.1 pb) pb Prepočet hmotnostného zlomku na látkovú konentráiu kyseliny otovej AC v kuhynskom ote. Možno použiť niekoľko postupov, napríklad: w M w ρ AC 1 M ρ Po premene hustoty na vhodnú jednotku, dosadení a vyčíslení: AC 0, g dm -1 60,05 gmol - 1,9 mol dm - pb Dosadenie do vzťahu pre výpočet ph roztoku slabej kyseliny: pka - log AC 4,7 - log1,9 ph teda ph, pb Výpočet konentráie kyseliny otovej v náleve: ' AC 1,9 mol dm 10-0,678 mol dm 4,7 - log0,678 pb Výpočet podľa vzťahu pre ph slabej kyseliny: ph, 65 pb Pri danom ph má metylová žltá červené sfarbenie, brómkrezolová zeleň má žlté sfarbenie. 1. pb Ak sa na prípravu nálevu použije tvrdá voda s obsahom Ca(HCO ), nastane pri riedení reakia kyseliny otovej s hydrogénuhličitanom: -

11 Ca(HCO ) + H CCOOH (H CCOO) Ca + H O + CO Reakiou sa zníži konentráia kyseliny otovej a ph nálevu sa zvýši. Úloha (1,5 b, resp.6 pb).1 1 pb Pri titráii roztoku slabej kyseliny odmerným roztokom hydroxidu sodného sa predpokladá, že v ekvivalentnom bode bude roztok otanu sodného vykazovať zásaditú reakiu (ph>7). Z indikátorov uvedenýh v tabuľke by sa preto mohli použiť tie, ktorýh funkčná oblasť leží v oblasti nad 8: - fenolftaleín, - tymolftaleín.. 1 pb Reakia stanovenia: H CCOOH + NaOH H CCOONa + H O. 4 pb Pri výpočte hmotnostného zlomku kyseliny otovej v balzamikovom ote sa zohľadní rovnia stanovenia a riedenie vzorky: m w m CHCOOH VZ Po vyčíslení: n CHCOOH M m VZ CH COOH NaOH VNaOH 4 M CH COOH m VZ w 0,0504 mol dm - 0,00645 dm 1,516 g 4 60,05 gmol -1 0,051 Úloha (1,5 b resp.6 pb).1 1 pb Pri stanovení presnej konentráie odmerného roztoku HCl prebehne reakia, ktorú možno vystihnúť rovniou: NaHCO + HCl NaCl + H O + CO 1 pb Pri stanovení vzniká neutrálny hlorid sodný a uvoľňuje sa málo disoiovaná kyselina uhličitá, ktorá sa rozkladá na oxid uhličitý a vodu. V prípade, že sa o- xid uhličitý z reakčnej zmesi neodstráni, spôsobuje mierne kyslé prostredie v ekvivalentnom bode titráie. Vhodným indikátorom sú indikátory s funkčnou oblasťou od 4 do 5, napr. metyloranž alebo brómkrezolová zeleň. V prípade,

12 . že sa vznikajúi CO odstráni varom, jeho vplyv na hodnotu ph v ekvivalentnom bode sa obmedzí a vhodné sú indikátory, ktoré majú funkčnú oblasť v oblasti 5,5 až 7, napríklad metylčerveň alebo brómfenolová červeň. pb Výpočet látkového množstva NaHCO v roztoku použitom na analýzu: m(nahco ) n po dosadení a vyčíslení ( NaHCO ) VPIP M(NaHCO ) VZAS 0,408 g n (NaHCO ) 0,01 dm 0, mol -1 84,007gmol 0,1dm pb Po zohľadnení stehiometrie potom konentráia kyseliny hlorovodíkovej: n HCl HCl po dosadení a vyčíslení VHCl HCl 0, mol 0,01105 dm 0,0464 moldm - Úloha (,75 b, resp.15 pb) 1 pb Reakiu hydrazínu s kyselinou otovou možno vystihnúť rovniou: HCl + N H 4 N H 5 + Cl pb Vzniká soľ silnej kyseliny a slabej zásady. Jej vodný roztok má kyslý harakter, ph < 7. Vhodným indikátorom kona reakie môže byť teda indikátor s funkčnou oblasťou v rozmedzí 5, napríklad metyloranž, alebo brómkrezolová zeleň. pb Zo známej hodnoty ph vypočítame orientačnú konentráiu roztoku hydrazínu: Z hodnoty ph 10, vyplýva hodnota poh,8 pkb - logzas poh, po úprave log ZAS pkb x poh po dosadení log ZAS - 1,59 a po odlogaritmovaní ZAS (N H 4 ) 0,057 mol dm - pb Z rovnie reakie vypočítame rozsah látkovýh množstiev kyseliny hlorovodíkovej, ktorá sa má na titráiu použiť: n min V min x HCl n max V max x HCl Po dosadení a vyčíslení (V min 10 m, V max 0 m ) sa získa rozsah látkovýh množstiev a zodpovedajúe objemy vzorky:

13 n min 0,00046 mol V ( H ) n max 0, mol V ( H ) n 0, mol N min 4 0,0180 dm min - ( NH4 ) 0,057 mol dm n 0,00098 mol N max 4 0,061 dm min - ( NH4 ) 0,057 moldm Na dávkovanie vzorky pre analýzu treba použiť pipetu s objemom 0 m pb V ekvivalentnom bode stanovenia bude v reakčnej zmesi prítomný len vodný roztok hydrazóniumhloridu. Prístroj sa preto nastaví na hodnotu ph vzniknutého vodného roztoku tejto soli. Na výpočet hodnoty poh možno použiť vzťah: ( pkb + log ( N ) + H 1 poh pb Vo vzťahu okrem záporného logaritmu disoiačnej konštanty pkb kyseliny tre- + ba poznať aj konentráiu hydrazóniového katiónu ( ) N v roztoku. Na jeho výpočet potrebujeme poznať objem HCl, ktorý treba na titráiu 0 m, vzorky roztoku hydrazínu: n V HCl + ( N H ) HCl 5 H 5 po dosadení V HCl 0,057 moldm - 0,0464 moldm 0,0 dm - 0,01108 dm 1pb Celkový objem reakčnej zmesi v ekvivalentnom bode: V V HCl + V VZ teda V 0,0 dm + 0,01108 dm 0,0108 dm pb Výpočet ( N + H 5 ) v roztoku: - + 0,057 moldm 0,0 dm - ( N H ) 0,0165 mol ( 0,0108 dm 5 dm pb Výpočet poh resp. ph roztoku v ekvivalentnom bode: 1 poh 7 + ph 4,89 ( 6,01 + log 0,0165 ) 9, 11 Roztok má kyslý harakter.

14 RIEŠENIA ÚLOH Z PRAXE Chemiká olympiáda kategória EF 49. ročník šk. rok 01/01 Školské kolo Elena Kulihová Maximálne 50 bodov Doba riešenia: 70 minút a) Hodnotenie všeobenýh zručností a laboratórnej tehniky (spolu 8 b) b dodržanie zásad bezpečnosti a hygieny práe v laboratóriu 5 b laboratórna tehnika (príprava roztokov, úprava vzorky, filtráia, titráie) b) Hodnotenie presnosti práe (spolu 1 b): Presnosť stanovenia hmotnostného zlomku kyseliny saliylovej vo vzorke zinkovej pasty s kyselinou saliylovou. Za základ pre posúdenie presnosti sa považuje hmotnostný zlomok kyseliny saliylovej vypočítaný z hmotností zložiek použitýh na prípravu preparátu 1). počet bodov 1 0,5 x % odhýlky stanovenia Príprava preparátu: Pre jedného súťažiaeho odporúčame pripraviť 5 g vzorky. Vzorku preparátu treba pripraviť pred súťažou z alikvotného množstva surovín podľa postupu uvedeného v Slovenskom liekopise na prípravu 1 kg ZINCI OXIDI ET ACIDI SALICYLI- CI PASTA Suroviny: Aidum saliylium [SL] 0,0 g Vaselinum flavum [SL] 0,0 g Zini oxidi pasta 960,0 g Postup: Suroviny sa odvážia s presnosťou na stotiny gramu. Kyselina saliylová sa dôkladne rozotrie so žltou vazelínou a k zmesi sa po častiah primieša zinková pasta. ) Riešenie úloh v odpoveďovom hárku (spolu 0 b): zohľadní správnosť výpočtov, vykonané operáie, znalosť hemikýh dejov a pod. Body sa pridelia podľa autorského riešenia úloh:

15 Autorské riešenie úloh odpoveďového hárku Škola: Meno súťažiaeho: Celkový počet pridelenýh bodov: Podpis hodnotiteľa: Úloha 1.1 Výpočet objemu hydroxidu sodného, potrebného na prípravu odmerného roztoku: VODM ODM VZAS ZAS po dosadení - -1 m 0,05 mol dm 0,1dm 16,07 g mol 0,604 g Výpočet hmotnosti kyseliny šťaveľovej, potrebnej na prípravu štandardného roztoku: Úloha m x V x M po dosadení 1 b - m 0,05 mol dm -1 0,1dm 16,07 g mol 0,604 g 1. Hmotnosť kyseliny šťaveľovej použitá na prípravu štandardného roztoku: 1 b m ST Úloha Rovnie, ktoré prebehnú pri stanovení presnej konentráie odmerného roztoku: H C O 4 +CaCl CaC O 4 + HCl HCl + NaOH NaCl + H O Realizáia paralelnýh titráií roztoku štandardnej látky b jedno stanovenie 1b spolu b V 1 V V V PRIEM odhýlka paralelnýh stanovení do 5 % 1b Výpočet presnej konentráie odmerného roztoku: mst VPIP ODM M V V ZAS PRIEM b

16 Úloha.1 Úloha. Úloha 4.1 Úloha 4. hmotnosť vzorky saliylovej pasty na stanovenie m(vz)1 elkový objem etanolu spotrebovaný na úpravu vzorky 1 V(ET)1 Objem odmerného roztoku NaOH potrebný na stanovenie vzorky 1 V(VZ)1 hmotnosť vzorky saliylovej pasty na stanovenie m(vz) elkový objem etanolu spotrebovaný na úpravu vzorky V(ET) Objem odmerného roztoku NaOH potrebný na stanovenie vzorky V(VZ) realizáia úpravy každej paralelnej vzorky b spolu 4 b titráia každej paralelnej vzorky b spolu 4 b 1 b za každé Objemy odmerného roztoku spotrebované na titráiu 0 m etanolu: V(0)1 V(0) V(0) PRIEM stanove- nie spolu b Výpočet objemu odmerného roztoku potrebného na neutralizáiu rozpúšťadla: ( ) ( 0) (ET)1 SL1 V V PRIEM V ( ) ( 0) (ET) SL V PRIEM V V 0,0 0,0 b Výpočet hmotnostného zlomku kyseliny saliylovej vo vzorkáh spolu 6b Úloha w(sal)1 obdobne w(sal) [ V ( VZ) 1- V( SL1) ] [ V ( VZ) -V ( SL) ] dm dm ODM m(vz)1 g ODM m(vz) g mol dm mol dm ,1g mol 18,1g mol Hmotnostný zlomok kyseliny saliylovej vo vzorke 1: w(sal)1 Priemerná hodnota: w(sal) Hmotnostný zlomok kyseliny saliylovej vo vzorke : w(sal) b

17 Autori: Mgr.Stanislav Kedžuh, PhD., Mgr.Miloslav Melník RNDr.Viera Mazíková, PhD. Ing.Elena Kulihová Reenzenti: Do.Ing.Iveta Ondrejkovičová, PhD., Ing.Boris Lakatoš, PhD., Pavlína Gregorová, RNDr.Viera Poláčková, PhD., Ing.Alena Dolanská., Ing. Martina Gánovská, Ing.Daniel Vašš, Ing. Zuzana Bučková Redakčná úprava: Ing.Ľudmila Glosová ( vedúa autorského kolektívu) Slovenská komisia Chemikej olympiády Vydal: IUVENTA Slovenský inštitút mládeže, Bratislava 01